纳氏试剂比色法测定氨氮常见问题与解决办法

　　摘要：本文就氨氮纳氏试剂比色法的实验原理进行分析，就六个方面展开氨氮实际分析过程中的影响因子及其解决办法，以期更好的指导实际工作。
　　关键词：纳氏试剂比色法，氨氮，环境监测，解决方法
　　
　　纳氏试剂比色法是氨氮测定的经典方法,具有较高的灵敏度,且简便快速,是环境监测首选方法,也是氨氮测定的国家标准方法。其原理是以游离态的氨或铵离子等形式存在的氨氮与纳氏试剂反应生成黄棕色络合物，该络合物的色度与氨氮的含量成正比。但实际工作中情况比较复杂,很多问题需要深入探讨并加以解决。本人根据工作经验,对纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题进行了总结,以期更好的指导实际工作。
　　一、实验原理
　　1．纳氏试剂配制原理
　　纳氏试剂的配制是否正确,直接影响方法的灵敏度。了解纳氏反应机理,是正确配制纳氏试剂的关键。纳氏试剂常用ＨｇＣｌ2与ＫＩ反应的方法配制,其反应过程如下:
　　
　　显色基团为[ＨｇＩ4]2-,它的生成与Ｉ-浓度密切相关。开始时,Ｈｇ2+与Ｉ-按反应(1)式生成红色沉淀ＨｇＩ2,迅速与过量Ｉ-按反应(2)式生成[ＨｇＩ4]2-淡黄色显色基团;当红色沉淀不再溶解时,表明Ｉ-不再过量,应立即停止加入ＨｇＣｌ2,此时可获得最大量的显色基团。若继续加入ＨｇＣｌ2,反应(3)式和(4)式就会显著进行,促使显色基团不断分解,同时产生大量ＨｇＩ2红色沉淀,从而引起纳氏试剂灵敏度的降低。
　　2．氨氮反应原理
　　了解氨氮反应原理对我们理解反应过程,控制反应条件有重要意义。纳氏试剂与氨氮反应的情况较为复杂,随反应物质含量不同而分别按方程式(5)～(9)进行。
　　
　　一般情况,纳氏试剂主要用于微量氨氮测定,其反应式为(5)式和(8)式。(9)式表明ＮＨ3与ＮＨ4+在水溶液中可相互转化,主要受溶液ｐＨ的影响。
　　3．酒石酸钾钠掩蔽原理
　　水体中常见金属离子有Ｃａ2+、Ｍｇ2+、Ｆｅ2+、Ｍｎ2+等,若含量较高,易与纳氏试剂中ＯＨ-或Ｉ-反应生成沉淀或浑浊,影响比色。因而在加入纳氏试剂前,需先加入酒石酸钾钠,以掩蔽这些金属离子,其掩蔽原理如下:
　　
　　二、氨氮实验的影响因子及解决方法
　　1．商品试剂纯度
　　纳氏试剂比色法实验所用试剂主要有酒石酸钾钠、碘化钾、二氯化汞氢氧化钾。某些分析纯试剂由于自身原因或贮存时间较长，达不到要求,从而给实验造成较大影响,据我们的经验,影响实验的试剂主要是酒石酸钾钠和二氯化汞。
　　不合格酒石酸钾钠会导致实验空白值高和引起实际水样浑浊,影响测定。不纯试剂从外观上难以鉴别,只有通过预实验检验才能判定是否符合要求。
　　二氯化汞为无色结晶体或白色颗粒粉末,变质的二氯化汞试剂常见红色粉末夹杂其中。据经验,试剂中含有少量红色粉末的试剂还可使用,但仍要避免称取红色粉末配制反应试剂。
　　2．反应试剂配制
　　纳氏试剂常用种配制方法是利用ＫＩ、ＨｇＣｌ2和ＫＯＨ配制,该方法关键在于把握ＨｇＣｌ2的加入量,这决定着获得显色基团含量的多少,进而影响方法的灵敏度。但方法未给出ＨｇＣｌ2的确切用量,需要根据试剂配制过程中的现象加以判断,经验性强,因而较难把握。有人据经验总结出ＨｇＣｌ2与ＫＩ的用量比为0.44∶1时(即8.8ｇＨｇＣｌ2溶于20ｇＫＩ溶液),效果很好。我们依据上述纳氏试剂配制反应原理,根据反应方程(5)式和(6)式得出ＨｇＣｌ2与ＫＩ的最佳用量比为0.41∶1(即82ｇＨｇＣｌ2溶于20ｇＫＩ溶液),以此比例配制的纳氏试剂经多次实验检验,灵敏度均能达到实验要求。配制过程中,ＨｇＣｌ2一般溶解较慢,为加快反应速度,节省反应时间,可在低温加热中进行配制,还可防止ＨｇＩ2红色沉淀提前出现。
　　酒石酸钾钠配制方法较为简单,但对于不合格试剂,由于铵盐含量较大,只靠加热煮沸并不能完全除去,可采取以下2种方法:(1)向定容后的酒石酸钾钠溶液中加入5ｍｌ纳氏试剂,沉淀后取上层清液使用。(2)向酒石酸钾钠溶液中加少量碱,煮沸蒸发至50ｍｌ左右后,冷却并定容至100ｍｌ。本人认为,第二种方法优于第一种方法,即使铵盐含量很高的酒石酸钾钠,经处理后空白值也能满足实验要求。
　　3．高空白实验值
　　空白实验值可反映实验过程中各种因素对物质分析的综合影响,空白值高会影响实验的精密度和准确度,因而每个实验对空白值均有一定要求。氨氮实验空白值一般要求吸光度Ａ≤0.030。但有时空白值远高于此,影响因素主要有试剂空白高、实验用水氨含量高以及滤纸含有一定铵盐。
　　(1)分析纯酒石酸钾钠,有时铵盐含量较高,直接加热煮沸配制,往往造成空白实验值高。所以要降低空白值,可按上述方法配制酒石酸钾钠溶液,效果很好。
　　(2)氨氮实验用水要求为无氨水,若空气中氨溶于水或有铵盐通过其它途径进入实验用水中,含量达到方法检测限,则可导致实验空白值高,所以无氨水每次用后应注意密闭保存。用新鲜蒸馏水代替无氨水测氨氮,实验空白值和标准曲线与用无氨水的方法无显著差异,并具有较高的精密度和准确度。可见只要实验用水不含氨或极低含量氨,不论蒸馏水是否重蒸,均可使用。
　　(3)氨氮实验需将水样过滤后测定,所以实验还需做过滤空白对照实验,以扣除滤纸影响。由于滤纸一般都含有铵盐,因而可引起过滤空白值升高。有些含量较高的滤纸虽多次用水洗涤,但仍达不到实验要求，因此使用前需对每一批次滤纸进行抽检,淋洗时要少量多次。
　　本人选用经稀盐酸浸泡并洗净的0.45μｍ醋酸乙酯纤维滤膜过滤水样,解决了用滤纸过滤产生的高空白问题。不仅过滤空白值低,而且重复性好,所以推荐使用滤膜过滤。
　　4．反应条件控制
　　（1）反应温度对实验的影响
　　温度影响纳氏试剂与氨氮反应的速度,并显著影响溶液颜色。实验表明,反应温度为25℃时,显色最完全;5～15℃吸光度无显著改变,但其显色不完全;当温度达30℃时,溶液褪色,吸光度出现明显偏低现象。因而实验显色温度应控制在20～25℃,以保证分析结果的可靠性。
　　（2）反应时间对实验的影响
　　实验表明,反应时间在10分钟之前,溶液显色不完全;10～30分钟颜色较稳定;30～45分钟颜色有加深趋势;45～90分钟颜色逐渐减褪。因而,用纳氏试剂光度法测定水中氨氮时,显色时间应控制在10～30分钟,以尽快的速度进行比色,达到分析的精密度和准确度。
　　（3）反应体系ｐＨ对实验的影响
　　由氨氮反应原理可知,ＯＨ-浓度影响反应平衡。实验表明,水样ｐＨ的变化对颜色的强度有明显影响,水样呈中性或碱性,得出的测定结果相对偏差符合分析要求,呈酸性的水样无可比性,所以对于废水样应特别注意调节体系的ｐＨ值,最好将溶液显色ｐＨ控制在11.8～12.4,以保证结果的精密度和准确度。还有研究表明,ｐＨ太低时,显色不完全,过高时溶液会出现浑浊,当ｐＨ为13时显色较完全,且不产生浑浊,因此溶液ｐＨ值宜选为13。
　　5．水体中物质干扰
　　实际水样中除含待测组分外,还含有其它成分,特别对于废水样,所含物质更为复杂,因而水样中都不同程度的存在干扰物质,影响氨氮比色测定。
　　对于一般地表水,干扰物质主要为Ｃａ2+、Ｍｇ2+等金属离子,一般通过过滤加掩蔽剂酒石酸钾钠即可消除。但我们曾发现,向过滤后的实际水样中加入酒石酸钾钠出现浑浊,但标准曲线组却未出现浑浊的现象,从而使水样无法比色测定。这与酒石酸钾钠试剂不合格有关,非水样干扰问题。当酒石酸钾钠试剂中含有较多杂质时,与实际水样中Ｃａ2+、Ｍｇ2+共同反应,生成较多量的酒石酸钙或酒石酸镁从而析出,使过滤水样变浑浊;由于蒸馏水中Ｃａ2+、Ｍｇ2+痕量,因此未出现浑浊现象。此时应更换酒石酸钾钠试剂,重新测定。
　　6．样品稀释
　　纳氏试剂光度法测定氨氮,当水样氨氮浓度大于2.0ｍｇ/Ｌ时,则需将水样稀释后测定,称为“事前稀释”。这种稀释方法相对准确,但测定前不好预料,不利于大批量样品的及时分析。另一种稀释方法是直接将显色后的样品进行稀释比色,称为“事后稀释”。有研究表明,对于难以预料的超出浓度测定线性范围含量的含氨氮废水样品,用两种稀释方法得到的对比实验结果,相对误差满足环境监测分析要求。对比结果还表明,若用无氨水作稀释溶剂,事后稀释以负误差居多,但配制一定量的空白溶液作稀释溶剂可抵消一部分负误差。
　　三、小结
　　由上述讨论可知,纳氏试剂光度法测定氨氮应注意和解决6种常见问题:(1)应注意主要试剂性状,选购合格试剂。(2)试剂的正确配制决定着方法灵敏度,特别要注意理解纳氏试剂配制原理,正确掌握纳氏试剂配制要领。(3)降低空白实验值可提高实验精密度,对实验用水、试剂空白和过滤滤纸要注意检查。(4)反应条件,如温度、时间、体系ｐＨ决定反应速度、反应平衡和反应生成物的稳定性,应控制反应在最佳条件下进行。(5)水体中溶解态无机或有机物以及不溶态悬浮物对纳氏试剂光度法测定氨氮均有干扰,应根据不同情形选择不同方法加以消除,特别应注意酒石酸钾钠掩蔽失效现象。(6)对于超过检测上限含量水样的稀释测定问题,因事前、事后稀释两种方法相对误差均满足分析要求,对于大批量测定情况,可采取事后稀释测定。