随着2013年江苏化学学业水平测试的结束，反思多月走过艰辛，离子反应和元素化合物知识好像两座大山横于学生特别是“学困生”的面前。
摘要：文章针对学生在学习“化合物及反应”中的困惑进行教学反思，依据课程标准要求提出了“从元素符号到反应的化学语言重构”的教学设计理念，用实例表明了“宽基础重能力”的培养目标，阐述了如何“从内容到本质”思维认识。
关键词：化学论文投稿,衔接,化学语言重构,教学
一、问题的提出
学生普遍感到元素化合物知识“繁、乱、杂、难”，教师罗列化学反应事实，学生死记硬背化学方程式，课堂上热热闹闹，课后忘的所剩无几；基本的独立、自主探究的意识没有形成，更不用说通过学习具备了较强的分析和解决简单实际问题的能力。仅是一些典型的化学事实，（如物质的物理、化学性质，用途及物质与生活、社会的联系），层次相对较低，我们的学生为什么如此困惑？
二、原因分析
1.教材无论在内容选择上，还是在结构编排上，都存在着种种先天不足
（1）初中教材规律的隐性呈现
左图[1]表示盐酸和氢氧化钠发生复分解反应的微观示意图，不仅隐含了酸与碱的电离，隐含了复分解反应“交换”的内涵，还隐藏了离子反应发生的条件。没有深入的思考和对中学教材的全面把握，教师很难挖掘得全面。
（2）初中教材某种缺陷
教材中只涉及氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙[1]等碱，却没有介绍高中教学中需要的“氢氧化钡”，而氢氧化钡溶液与稀硫酸反应却是离子反应概念建立的最佳实例。
（3）高中教材的某些内容因为初中教材的删减而突然出现
碱性氧化物、酸性氧化物在初中课本已经不出现了，人教版《化学1》P59页突然出现“FeO、Fe2O3是碱性氧化物[2]”；P58页也出现“氧化铝难溶于水，却能溶于酸与强碱。它溶于强碱时，生成物是偏铝酸盐和水。因此，氧化铝是两性氧化物”[2]。由于氯化钠固体是否导电实验的缺失，氯化钠晶体中阴阳离子紧密结合便失去了必要的基础，也就无法运用微观离子图解释电离（见下图[2]）。
显然，教材在结构编排上存在先天不足，个别内容脱离学生认知基础；从而导致思维不畅，可从宏观到微观恰是学生的认知“死穴”，教材以氯化钠的紧密堆积做电离起点，教学时总觉得学生了解的少了点什么。知识是环环相扣，缺少必要的铺垫，离子反应就少必要的理解环境，衔接是“必需”的。
2.“初中”与“高中”衔接的“省略”或“错位”
教学衔接的“省略”或“错位”的原因有：第一，教高一的教师一开学就要准备分组实验，工作很忙，即使衔接，衔接的主要方向也是实验；第二，很多教师用“课时少”做借口，无暇顾及衔接问题；第三，缺乏课程的整体把握和对核心内容的本质理解，生怕“自找麻烦”。离子反应及元素化合物教学便缺少必要的理论与规律支撑。
三、问题解决
进入高中，学生心态轻松了，高中的化学学习才能比较轻松，因而第一次课是新的起点，起点必须低。在分析初高中化学的异同、学习方法区别后，重点针对初中化学缺失进行衔接。笔者以元素符号为引子，进行面对面的衔接，实现化学语言的重构。
1.挖掘初高中衔接点，实现由元素到化合物到反应的衔接
影响学习最重要的因素是学生知道什么，初中毕业生所掌握的化学基本知识经过两个多月时间的冲刷，已残缺不全，帮助学生重构化学语言体系不仅影响成绩，而且关乎学生学习兴趣的发展。由于化学反应方程式可以看做是元素符号、化学式的发展，所以开学第一节课除了通过实验激发学生兴趣外，笔者首先由元素符号开始复习。教学宜采用问题引领、合作探究的策略。具体过程可大致设计为：
（1）化学有自己的表示方法，即元素符号，你能写出1-20号元素的符号吗？还有常见的锰、铁、铜、锌、银、钡呢？水的化学式是什么，学生会根据以往的知识，很快回答出H2O。
（2）分析为什么水分子式写成两个氢原子一个氧原子，引导认识其分子中氧的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，即化合价可以帮助正确书写化学式。回顾常见元素的化合价，引导学生写出某化合物中若只有碳和氯两种元素，其中碳为+4价、氯为-1价，写出化学式，并说出命名。展示四氯化碳，演示溶于水的实验，引导学生归纳出四氯化碳是无色密度比水大与水互不相溶的液体（为分液做准备）
（3）请你写出下列两组物质的化学式：Ⅰ氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铝，Ⅱ在下列化合物中Si的化合价为+4，请写出氧化物、硅酸、硅酸钠的化学式。
（4）边提问便写出：NaOH+HCl[=]NaCl+H2O，引导学生分析元素化合价均未改变；演示NaCl固体导电实验，引出NaCl固体离子间作用力强紧密堆积；演示NaCl溶液导电实验，引出NaCl在H2O的作用下解离成Na+和Cl-即电离；NaOH类似电离出Na+和OH-，HCl在H2O的作用下电离出H+和Cl-；反应的结果即一种化合物的OH-与另一种化合物的H+结合，即两种同性离子（如钠离子与氢离子）交换位置。这样教学时不仅遵循结论的形成规律与学生的认知规律，自然形成复分解反发生条件
（5）在此基础引导学生形成基本反应规律即：
①酸+碱→盐+水；②酸+盐→新酸+新盐；③碱+盐→新碱+新盐；④盐+盐→新盐+新盐；⑤酸性氧化物+碱→盐+水；⑥碱性氧化物+酸→盐+水；⑦酸性氧化物+碱性氧化物→盐；⑧酸性氧化物+水→酸（个别不反应）；⑨碱性氧化物+水→碱（难溶不反应）。
2.以复分解反应为起点，运用思维导图，构建化学语言（反应）体系
（1）在细节处理上运用思维导图，构建化学反应体系
如以NaOH+HCl[=]NaCl+H2O为例，引导学生形成复分解反应规律即：OH-与另一种化合物的H+结合，即两种同性离子（如钠离子与氢离子）交换位置。然后通过练习化学方程式书写，对比CaO+HCl和Ca（OH）2+HCl得到CaO碱性氧化物，进而形成碱性氧化物定义；分析盐酸能与哪些物质反应，引导学生形成酸的通性，纵向分析得金属转化线。思维导图如下：
（2）在教学设计时利用思维导图，理清内在联系，引导学生形成高中化学反应的基础（除氧化还原反应），构建化学语言体系
学生对离子反应、元素化合物知识感到内容多，重难点多，虽然有很多方面原因，但最根本的原因是教师理念的落后，教学策略的不当。从化学语言重构的角度进行衔接教学，收到较好效果，但教学细节的处理仍需要继续提炼。抓住反应的本质（复分解反应的交换和氧化还原反应的化合价升降等），让化学课堂教学回归简约，引导学生有序建立完善的、科学的思维认知结构是必须的。
参考文献
[1]人民教育出版社课程教材研究所，化学课程教材研发中心.化学系教材义务教育课程标准实验教科书化学（九年级下册）[M].北京：人民教育出版社，2006：55，59
[2]人民教育出版社课程教材研究所，化学课程教材研发中心.高中化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007：30，59，58
