在化学解题中，借助守恒关系能够帮助学生简化题目。借助守恒法来解题，能够摆脱一些不必要的细节，只要注意力集中在问题始态与终态间的某种守恒关系，建立等式进行求解，就能够有效减少运算量，提升运算的准确率。借助守恒定律，不用过多地考虑途径变化，这样就能够避免复杂的计算，提高解题速度。
一、质量守恒法
质量守恒通常是在任意与周围隔绝的物质系统中，无论发生怎样的变化，其总质量都是不变的。
例1，假如有A、B.C三种物质的混合物，A 25 g，B10 g，C5g。将混合物放在密封的容器中共热，直至反应停止后，发现容器内包含A 10 g，B 21 g，同时还产生了新的物质D，那么反应过程中，反应物与生成物的质量比是多少呢?
解析：假如按照传统的解答方式来求取结果，整个计算过程就会非常复杂，学生在计算的过程中也容易出现错误。此时教师就可引导学生仔细分析题意，按照已知条件来寻找落脚点。此题的落脚点是通过题目的条件来确定参与反应的各类物质的质量总和，等于反应后生成的各类物质的质量总结。显然A与C的质量，是反应物，而A与C参与反应的质量为：A，25 g-10 g=15g;C，5 go B，D质量增加，是生成物，B生成的质量为：21g-10g=11 g。借助质量守恒来解题，假如生成D的质量为x，那么15 g+5 g=11 g+x，x=9g。因此，在反应中，A、B，C、D之间的质量比为15：11：5：9。
二、电荷守恒法
在教学中，可按照电解质溶液中的阴、阳离子带的电荷的总数相等，或者离子方程式相等，或者离子方程式两侧阴阳离子带电荷的代数和相等，将题目简化，保证解题效率。
例2.将aL(NH，)，S0，与NH，NO，的混合溶液分为相同的两部分，一份加入b mol烧碱，并进行加热处理，正好将NH，全部赶出。另一份需要使用cmol BaCl，沉淀反应完全，原溶液中NO，物质的量浓度是()。
A.[(b-2c)/a]mol/LB.[(2b-c)/a]mol/LC.[(a-b)/a]mol/L D.[(2b-4c)/a]mo/L b mol解析：一份混合液0u-NH，=NH，'为b mol，可知原混合液中包含NH，'为2b mol。而另一份mol BaCl s02-可知，原混合液中包含S02-2c mol，假设NO，为x mol，按照电荷守恒：2b=2cx2+x，x=2b-4c。可知，原溶液中NO，物质的量浓度为(26-4c)mol/L。
三、元素守恒法
元素守恒通常是在化学反应中，化学元素的种类不会产生变化，只是存在的形态发生了改变。因此，在解题时，教师可引导学生通过守恒法来解题，提高计算的准确率。
例3.将4.2g铝与过氧化钠的混合物一起放到定量的水中，当其完全发生反应且没有多余的固体时，就可倒入100.00 mL，4 mol/L的盐酸，此时正好可以将反应产生的沉淀全部消除，那么原混合物中的铝与过氧化钠的质量分别是多少?
解析：此题提及的化学反应步骤较为复杂，通过一般的解题方法来处理，就会产生大量的计算，结果也会非常麻烦。但是采用元素守恒法来解答，就能够使题目变得更加简单。在解题时，应当注意的关键是放入盐酸后得到的溶液中，溶质最终是氯化铝与氯化钠。假设铝的物质的量为xmol，过氧化钠的物质量为Ymol，按照质量就可列出计算公式：27 g/mol xX+78 g/mol xr=4.2 g。根据钠元素以及氯元素等的守恒列出计算式：Al~AICI，Na，02 ~ 2Nacl，3x + 2Y=4 mol/L x0.1 L，将上述两个式子结合，就得出X=0.062 mol;Y=0.01 mol;m(Al)=1.674 g;m(Na，02)=0.78 g。可知，原混合物中，铝的质量为1.674 g，过氧化钠的质量则为0.78 g。
化学解题中运用守恒法能够有效避免解题中一些复杂的过程，提高解题速度。在化学教学中，教师应当引导学生发展题目中包含的隐含条件，积极培养学生的创新能力，够帮助学生开拓思路，提高学习效率。
《守恒法在高中化学解题中的应用分析》来源：《中学化学教学参考》，作者：刘 霞。
